Sistem Periodik Unsur
Read Users' Comments (0)
Tampilkan postingan dengan label KIMIA. Tampilkan semua postingan
Tampilkan postingan dengan label KIMIA. Tampilkan semua postingan
MATERI PRESENTASI 3 - SISTEM PERIODIK UNSUR
Sistem Periodik Unsur
a. Konfigurasi Elektron
• Unsur-unsur dalam golongan yang sama memiliki jumlah elektron pada
kulit terluar yang sama, seperti Li dan Na; atau Be dan Mg.
• Pada tabel periodik, lajur dari kiri ke kanan dinamakan periode dan
lajur dari atas ke bawah dinamakan golongan.
Hubungan konfigurasi elektron dan
golongan dalam tabel periodik ditunjukkan oleh jumlah elektron pada kulit
valensi. Misalnya = Be : 1s2 2s2
Unsur berilium, magnesium dan kalsium
memiliki bilangan kuantum utama paling besar berturut-turut adalah 2,3,4. Hubungan
konfigurasi elektron dengan periode dalam tabel periode ditunjukkan oleh
bilangan kuantum utama paling besar.
Contoh :
Na : 1s2 2s2 2p6
3s1
Pada tabel periodik, kecenderungan
sifat-sifat unsur dan senyawa nya dikelompokkan menurut periode dan golongan.
b. Sifat-sifat Periodik Unsur
1.
Jari jari atom adalah jarak dari inti atom ke lintasan
elektron terluar.
·
MATERI PRESENTASI 2 - SISTEM KESETIMBANGAN HETEROGEN
Sistem Kesetimbangan Heterogen
Kesetimbangan Heterogen
Kesetimbangan heterogen yaitu kesetimbangan yang terdiri
dari dua fase atau lebih. Kesetimbangan heterogen umumnya melibatkan komponen
pada gas atau cair gas.
Contoh kesetimbangan heterogen :
• CaCO2(s) CaO(s) + CO2(g)
• Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
Tetapan Kesetimbangan untuk
Kesetimbangan Heterogen
Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen
yang berkonsentrasi atau tekanan nya berubah selama reaksi berlangsung. Hal
seperti itu tidak terjadi pada zat murni atau zat cair murni. Oleh karena itu,
zat padat murni maupun zat cair murni tidak disertakan dalam persamaan tetapan
kesetimbangan.
Beberapa hal yang perlu diperhatikan tentang nilai
tetapan kesetimbangan :
MATERI PRESENTASI 1 - REAKSI REAKSI KIMIA
Reaksi-Reaksi Kimia
Pengertian Reaksi Kimia
Reaksi
kimia adalah suatu reaksi antar senyawa kimia atau unsur kimia yang
melibatkan perubahan struktur dari molekul, yang umumnya berkaitan dengan
pembentukan dan pemutusan ikatan kimia. Dalam suatu reaksi kimia terjadi proses
ikatan kimia, di mana atom zat mula-mula bereaksi menghasilkan hasil (produk).
Berlangsungnya proses ini dapat memerlukan energi (reaksi endotermal) atau
melepaskan energi (reaksi eksotermal)
Langkah-langkah dalam
menulis suatu persamaan reaksi kimia :
A. Nama-nama pereaksi dan hasil reaksi ditulis, hasilnya
disebut sebuah persamaan sebutan.
Contoh : nitrogen oksida + oksigen→Nitrogen dioksidan.
B. Sebagai penggantin nama zat dipergunakan rumus-rumus
kimia. Hasilnya disebut persamaan kerangka.
Contoh : NO + O2→NO2
C. Persamaan kerangka kemudian di kesetimbangan, yang
menghasilkan persamaan kimia.
Contoh : 2NO + O2→2NO2
Suatu percobaan dapat
dikatakan termasuk reaksi kimia apabila mengalami perubahan. Berikut adalah
tanda-tanda reaksi kimia :
-Perubahan warna
Pada reaksi
kimia reaktan diubah menjadi produk.
-Perubahan suhu
Pada reaksi
kimia reaktan diubah menjadi produk. Perubahan yang terjadi disebabkan adanya
pemutusan ikatan-ikatan baru yang membentuk produk. Pemutusan-pemutusan ikatan
membutuhkan energy. Maka pada reaksi kimia terjadi perubahan energy.
-Pembentukan endapan
Ketika
mereaksikan 2 larutan dalam tabung reaksi, kadang terbentuk senyawa yang tidak
larut, berbentuk padatan dan terpisah dari larutan nya yang disebut dengan
endapan.
-Pembentukan gas
Secara
sederhana dalam reaksi kimia, adanya gas yg terbentuk ditunjukan dengan adanya
gelembung-gelembung dalam larutan yg direaksikan
Jenis-jenis Reaksi Kimia :
Langganan:
Postingan (Atom)
