MATERI PRESENTASI 2 - SISTEM KESETIMBANGAN HETEROGEN

Posted in Label:

Sistem Kesetimbangan Heterogen

Kesetimbangan Heterogen
Kesetimbangan heterogen yaitu kesetimbangan yang terdiri dari dua fase atau lebih. Kesetimbangan heterogen umumnya melibatkan komponen pada gas atau cair gas.
Contoh kesetimbangan heterogen :

•      CaCO2(s)  CaO(s) + CO2(g)
•      Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)  +  CrO42-(aq)

Tetapan Kesetimbangan untuk Kesetimbangan Heterogen

Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang berkonsentrasi atau tekanan nya berubah selama reaksi berlangsung. Hal seperti itu tidak terjadi pada zat murni atau zat cair murni. Oleh karena itu, zat padat murni maupun zat cair murni tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan.
Beberapa hal yang perlu diperhatikan tentang nilai tetapan kesetimbangan :



 •      Konsentrasi zat yg dimasukkan ke dalam persamaan tetapan kesetimbangan adalah konsentrasi setimbang.
•      Nilai ketepatan kesetimbangan bergantung pada suhu
•      Nilai ketetapan kesetimbangan mencerminkan ketuntasan reaksi. Semakin tuntas reaksi, semakin besar konsentrasi produk dan semakin kecil konsentrasi pereaksi.

Kesetimbangan Dalam Sistem Larutan

Jika kesetimbangan kimia melibatkan larutan ionik, konsentrasi ion-ion merupakan variabel tetapan kesetimbangan, misalnya pelarutan asam asetat dalam air. Di dalam air, asam asetat terionisasi membentuk ion-ionnya dalam keadaan kesetimbangan menurut persamaan berikut.
CH3COOH(aq) + H2O CH3COO-(aq) + H30+(aq)


Disusun oleh :

Azmi Muthi Azzahra 41614010015
Tarmidi Zain 41614010026
Wahyu Alam 
Sumber :
•      http://www.slideshare.net/Lhanypongky/sistem-kesetimbangan-heterogen
•      Sunarya, Yayan. 2010. Kimia Dasar 1. Bandung: Yrama Widiya


  • Digg
  • Del.icio.us
  • StumbleUpon
  • Reddit
  • Twitter
  • RSS
Read Users' Comments (0)

0 Response to "MATERI PRESENTASI 2 - SISTEM KESETIMBANGAN HETEROGEN"

Posting Komentar

Langganan: Posting Komentar (Atom)